Question

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．（1）C的名称为______，D的名称为______．（2）写出A2B的电子式______．（3）将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式______．（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为______．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：______，负极反应式：______．

Answer 1

A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，可能为H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，则A为H元素，B为O元素，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物，应为SO₂和SO₃，则C为S元素，D应为Cl元素，
（1）由上述分析可知，C为硫元素、D为氯元素，故答案为：硫；氯；
（2）A₂B为H₂O，为共价化合物，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
（3）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，则W为H₂SO₄，该反应离子方程式为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（4）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物，则E为Fe元素，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（5）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，石墨为正极，Fe³⁺在正极上得电子被还原，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，铁做负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，电子由负极经导线流向正极，该原电池装置图为：，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．