Question

常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)

详细回答,谢谢

另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B:NaOH C:NaCL D:H2CO3

回答了附加问题有加分,谢谢了!

Answer 1

只能知道大于7
等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等
又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性

B
碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加OH-能使水解平衡逆向移动，使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L

Answer 2

1、>7 氨水弱碱，浓度大，反应后剩余。
2、B 组织碳酸根的水解。

Answer 3

第一题只能判断先，碱性，具体不能算
B:NaOH ，得加碱性物质(防止CO3离子水解）

Answer 4

大于七。两溶液H离子浓度相等。但氨水为弱电解质，其中的OH离子和氨水分子数定大于盐酸中H离子的浓度。溶液显碱性。

加B:NaOH 。因为在Na2CO3溶液中存在:
Na2CO3电离成na和co3离子。水电离出的h离子和co3结合生成弱电解质h2co3，使得co3浓度降低。加入oh离子是水的电离减弱，尽量减少溶液中的h离子与co3结合。顾加naoh溶液。