Question

化学的物质组成问题

Answer 1

分类: 教育/科学 >> 学习帮助
问题描述:

只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2。则这类有机物中（ ）

A相对分子质量最小的化合物的分子式为CH4O

B相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O

C含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的倍数

解析:

纵观燃烧的初始和末尾，可以发现，有机物中

C最终转化为CO2,H最终转化为H2O。所以1mol C 完全燃烧消耗1mol O2,1mol H 完全燃烧消耗 0.25mol O2,1mol O 完全燃烧消耗-0.5mol O2。

设该有机物碳、氢、氧含量是x，y，zmol。则消耗氧气量是x+0.25y-0.5z mol,生成的CO2是x mol

二者比是1:2，最终可推得2x+y-2z=0 => y=2z-2x(故而A,B不对)

该有机物的式量是12x+y+16z=12+(2z-2x)+16z=10x+18z

所以C正确。