Question

化学计算题，求过程！

Answer 1

（1）Na2SO3~SO2
126 22.4
x 0.56
x=3.15g，纯度w=3.15g/3.50g*100%=90%
（2）pH=7，说明氢氧化钡中和了过量的盐酸，即
Ba(OH)2~2HCl
1 2
0.5*0.05 y1
y1=0.05mol，即剩余HCl0.05mol
SO2~2HCl
22.4 2
0.56 y2
y2=0.05mol，即第一步使用了HCl0.05mol
盐酸的物质的量浓度c=0.05+0.05/0.1=1mol/L
（3）原混合物物中含Na2SO4 3.50-3.15=0.35g
Na2SO4~Ba(OH)2
142 1
0.35 z
z=0.0025mol，即一共需要0.0025mol的Ba(OH)2
v=0.0025/0.5=0.005mL=5mL，即加入5mL Ba(OH)2时沉淀量最大