初三化学电离方程式
展开全部
FeSO4=======Fe2+
+SO42-
NH4Cl======NH3+
+Cl-
HCl======H+
+
Cl-
MgCl2========Mg2+
+2Cl-
Ba(OH)2=======Ba2+
+2OH-
NH4OH======NH3·H2O=======NH4+
+H2O（氨水是弱电解质，应该写成可逆，即在等号的两边打上箭头，写成这样===→
===←）
+SO42-
NH4Cl======NH3+
+Cl-
HCl======H+
+
Cl-
MgCl2========Mg2+
+2Cl-
Ba(OH)2=======Ba2+
+2OH-
NH4OH======NH3·H2O=======NH4+
+H2O（氨水是弱电解质，应该写成可逆，即在等号的两边打上箭头，写成这样===→
===←）
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
点击进入详情页
本回答由创远信科提供
展开全部
FeSO4→Fe2+＋SO42-
NH4Cl→NH4+＋Cl-
HCl→H+＋Cl-
MgCl2→Mg2+＋2Cl-
Ba(OH)2→Ba2+＋2OH-
NH4OH，这个写法不规范，应该是NH3•H2O＝(可逆)＝NH4+＋OH-
记住强电解质完全电离，弱电解质部分电离，注意物料守恒。
NH4Cl→NH4+＋Cl-
HCl→H+＋Cl-
MgCl2→Mg2+＋2Cl-
Ba(OH)2→Ba2+＋2OH-
NH4OH，这个写法不规范，应该是NH3•H2O＝(可逆)＝NH4+＋OH-
记住强电解质完全电离，弱电解质部分电离，注意物料守恒。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
