Question

请做过下面这道化学题的高手帮我解答一下

请做过下面这道题的高手帮我解答一下:第三问作图时为什么浓度变为0.01 mol/L时氢氧化铝完全溶解时pH仍与浓度为0.1 mol/L时的一样? 我也不知道标准答案是什么，可是看到很多网上的答案都是在原图基础上改变开始沉淀时的pH和铝离子的开始量。 还有就是氢氧化铝碱性条件下溶解后不是生成偏铝酸根吗，问什么纵坐标是表示的铝离子的对数? 2009年广东卷第24题 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 ⑴实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为 。 ⑵NH4Al(SO4)2•12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为: ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2•12H2O固体 g; ②将上述固体置于烧杯中， 。 ⑶在0.1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。 ②请在框图中，画出0.01 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

Answer 1

同学你好，你可参考以下答案;
(3)①从图中容易看出，pH=2时铝元素主要以Al3+的形式存在，而pH=7时铝元素主要以氢氧化铝的形式存在，显然这里存在反应Al3+
+3OH-===Al(OH)3↓;但大家要注意pH=2时溶液中不仅有Al3+，而且还有铵根离子和部分铵根离子水解产生的氢离子，所以还存在如下两个反应:NH4+
+OH-=NH3·H2O;H++OH-=H2O。②作图时需注意:由于NH4Al(SO4)2浓度变为0.01mol·L-1，所以起始时铝离子浓度变为10-2mol/L(变小)，而溶度积常数KSP=[Al3+][OH-]3不变(只随温度变化而变化)，所以刚开始产生沉淀时[OH-]变大，也就是说刚产生沉淀时pH增大。图见答案。