求高中化学有关氧化还原反应计算题(要详细过程和答案,不要网页)
1个回答
展开全部
现在高考很少直接考氧化还原的计算题,一般都是在选择和填空中有相应计算。
以下仅作参考:
1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是( )
A.其转移电子0.5mol B.生成Cl20.5mol
C.参加反应HCl为16mol D.Cl2是还原产物
【解析】配平该方程式为:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,Mn由+7→+2,得到5电子,则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol,转移的电子为0.5mol,生成的Cl2为0.25mol,故A正确,B、C不正确;Cl2是氧化产物,故D不正确。
【答案】A
2.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A.l∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2
【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中O由-2价转化为0价,而用过氧化氢制氧气,O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2,所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
【答案】B
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
【解析】反应中Zn失电子变为+2价的Zn2+,HNO3得电子变为-3价的NH+4,故根 据得失电子守恒知产物硝酸锌与硝酸铵的物质的量之比为4∶1,故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。
【答案】D
4.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3价
D.AlN的摩尔质量为41 g
【解析】反应中氮元素由0价→-3价,碳元素由0价→+2 价,所以N2是氧化剂,C是还原剂,每生成1 mol AlN转移3 mol 电子,D项摩尔质量单位为g/mol。
【答案】B
5.某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3+ + ―→ + +
(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。
x09 + +……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为:________。
【解析】因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3中Au的化合价为+3价,Au2O中Au的化合价为+1价,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3中S的化合价为+2价,Na2S4O6中S的化合价为+2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总值相等,在Na2S4O6前配2,由S守恒,可知Na2S2O3前配4,Au2O3和Au2O前分别配1,再根据Na+守恒,则生成物中必定为NaOH,且配平系数为4,则H2O为反应物,在其前面配2,配平后的化学方程式为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。
【答案】(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3 (3)S指向Au(4e-) (4)1∶4
以下仅作参考:
1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4参加反应,下列说法正确的是( )
A.其转移电子0.5mol B.生成Cl20.5mol
C.参加反应HCl为16mol D.Cl2是还原产物
【解析】配平该方程式为:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,Mn由+7→+2,得到5电子,则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol,转移的电子为0.5mol,生成的Cl2为0.25mol,故A正确,B、C不正确;Cl2是氧化产物,故D不正确。
【答案】A
2.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A.l∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2
【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中O由-2价转化为0价,而用过氧化氢制氧气,O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2,所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
【答案】B
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
【解析】反应中Zn失电子变为+2价的Zn2+,HNO3得电子变为-3价的NH+4,故根 据得失电子守恒知产物硝酸锌与硝酸铵的物质的量之比为4∶1,故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。
【答案】D
4.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=====高温2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3价
D.AlN的摩尔质量为41 g
【解析】反应中氮元素由0价→-3价,碳元素由0价→+2 价,所以N2是氧化剂,C是还原剂,每生成1 mol AlN转移3 mol 电子,D项摩尔质量单位为g/mol。
【答案】B
5.某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3+ + ―→ + +
(2)反应中,被还原的元素是________,还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。
x09 + +……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为:________。
【解析】因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3中Au的化合价为+3价,Au2O中Au的化合价为+1价,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3中S的化合价为+2价,Na2S4O6中S的化合价为+2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总值相等,在Na2S4O6前配2,由S守恒,可知Na2S2O3前配4,Au2O3和Au2O前分别配1,再根据Na+守恒,则生成物中必定为NaOH,且配平系数为4,则H2O为反应物,在其前面配2,配平后的化学方程式为:Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。
【答案】(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3 (3)S指向Au(4e-) (4)1∶4
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
国初科技(厦门)有限公司
2023-06-12 广告
2023-06-12 广告
国初科技专业提供特种耐碱电荷膜浓缩碱技术及服务,是一家以新型分离技术为核心,致力于分离纯化技术推广应用的高科技企业,可根据客户的工艺要求研究开发适合其特定分离技术要求的膜分离技术与设备,更多氢氧化钫浓缩技术详情及应用场合,欢迎来电咨询。TE...
点击进入详情页
本回答由国初科技(厦门)有限公司提供
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询