Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应

则下列说法错误的是
A.氨水的浓度大于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5*10^-4mol/L
答案是AD，求详细过程

Answer 1

因为恰好反应是按照等物质的量反应。因为体积相等，所以两者浓度相等时恰好反应。所以a错。
原氨水中含氮的微粒比值为：10^3/10^1再乘以100%=1% b对
氨水中水电里的H+为10^11 ；盐酸中水电离的H+为10^13 ，所以c对
据物料守恒，d对

追问

D是错的，B还能再具体解释一下么

追答

NH3.H2O=NH4 + OH-
起始浓度 0.1 0 0
变化浓度 10^-3 10^-3 10^-3
平衡浓度 0.1 10^-3 10^-3

原氨水中含氮的微粒比值为：10^-3/10^-1再乘以100%=1%