氨气与硫酸反应的化学方程式
氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。
氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：
H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）
H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）
2H₂SO₄+3NH₃=（NH₄）₂SO₄+NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）
氨水在中学化学实验中三应用：
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
氨气跟酸反应：
NH₃+HNO₃===NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄
NH₃+HCl===NH4Cl
3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄
NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄
NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃
硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。
发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O⁺+HS₂O7⁻
H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++H₂O
HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+H₂S₂O₇
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团。
COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl
HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。
氨气与硫酸反应的化学方程式如下：
当氨气少量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：NH3+H2SO4=NH4HSO4。
当氨气足量时，氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
1.氨气和硫酸反应为：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄，H₂SO₄＋2NH₃＝(NH₄）₂SO₄，2H₂SO₄＋3NH₃＝(NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。
(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：H₂SO₄＋NH₃＝NH₄HSO₄。
(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：H₂SO₄＋2NH₃＝（NH₄）₂SO₄。
(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2H₂SO₄＋3NH₃＝（NH₄）₂SO₄＋NH₄HSO₄。
2.氨水和硫酸反应的离子方程式
离子方程式：NH3.H2O+H+=NH4+H2O。
氨水是弱碱，硫酸是强酸，发生的是酸碱中和反应，生成硫酸铵和水。但需要注意的是因为氨水是弱电解质，在书写离子方程式的时候不能拆分，要写整个化学符号。
另外因为这是一元碱与二元酸的反应，因此涉及到量变引起的反应产物变化，需要按照物质浓度比例书写方程式。
3.硫酸的物化性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点为337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
