Question

一个高中化学题目

15.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,

(1)当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为_______mol,由BrF3还原的BrF3为______mol，总的被还原的BrF3为_____mol。

（2）当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由H2O还原的BrF3为 mol，由BrF3还原的BrF3为______mol，总的被还原的BrF3为______mol。

（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_____mol，由BrF3还原的BrF3为_____mol，总的被还原的BrF3为_______mol。

请写出具体过程。

Answer 1

(1)
有5mol水参加反应时,有2molH2O作还原剂(化合价由-2价升高到0价)

----据电子守恒:水失电子数=被水还原的BrF3得电子数

----设被水还原的BrF3为nmol

----2*2=3n....(被还原的BrF3中的Br从+3价降到0价)

----n=4/3mol

----一共被还原 的BrF3是2mol.....(参加反应的为3mol.其中被还原的BrF3即Br从+3价降到0价的有2mol)

----由BrF3还原的BrF3为2-4/3=2/3mol

（2）
有5mol水作还原剂参加化学反应时

----据电子守恒:水失电子数=被水还原的BrF3得电子数

----设被水还原的BrF3为nmol

----5*2=3n....(被还原的BrF3中的Br从+3价降到0价)

----n=10/3mol

----据(1)的分析,2mol水作还原剂时,总共被还原的BrF3为2mol.

----5mol水作还原剂时,总共被还原的BrF3为5mol.

(3)
应该问"当有5mol水参加反应,未参加氧化还原反应时":

----用列比例的方法求即可.

----据(1),有3mol水参加反应,未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为4/3mol,由BrF3还原的BrF3为2/3mol，总的被还原的BrF3为2mol.

----有5mol水参加反应,未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为20/9mol,由BrF3还原的BrF3为10/9mol，总的被还原的BrF3为10/3mol.

Answer 2

4/3,2/3,2

10/3,5/3,5

20/9,10/9,10/3