Question

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A．产生气体体积 ①<② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H 2 O+O 2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H 2 ↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大

Answer 1

AD

分析：根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算． 解：A、①是电解池，电极反应为雹陪橡：阳极：4OH - →O 2 ↑+2H 2 O+4e - ，阴极：Cu 2+ +2e - →Cu，②是原电池，正极反应：2H + +2e - →H 2 ，负极反应：Zn+2e - →Zn 2+ ，液体体积均为200mL，浓度均为源旁0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A正确； B、①中阴极反应：Cu 2+ +2e - →Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H + +2e - →H 2 ，正极质量不变，故B错误； C、电极反应式：①中阳极：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑②中负极：Zn+2e - →Zn 2+ ，故C错误； D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性乱塌减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确． 故选AD．