Question

铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了______mol 电子，

铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了______mol 电子，生成______L SO2（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为______．

Answer 1

Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；0.4；4.48；0.4 mol/L。

具体解答如下：

铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄ +SO₂↑+2H ₂O；

12.8g Cu的物质的量= 12.8g    64g/mol =0.2mol，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子d 物质的量=0.2mol×2=0.4mol；

由方程式可知，n（SO₂）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

50mL溶液中CuSO₄的物质的量=0.2mol× 50mL    500mL =0.02mol，CuSO₄的物质的量浓度为 0.02mol    0.05L=0.4mol/L。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如司母戊鼎、四羊方尊。

Answer 2

铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
12.8g Cu的物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子d 物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
由方程式可知，n（SO₂）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
50mL溶液中CuSO₄的物质的量=0.2mol×

50mL

500mL

=0.02mol，CuSO₄的物质的量浓度为

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；0.4；4.48；0.4 mol/L．