某校化学兴趣小组的同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应
1个回答
展开全部
答：第2次；应产生1.76g气体；80%
因为按比例,第2次应该生成二氧化碳质量：0.88g*2=1.76g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O【以第1次反应计算】
100 44
x 0.88g
100/44=x/0.88g
x=2g
所以这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=2g/2.5g*100%=80%.
因为按比例,第2次应该生成二氧化碳质量：0.88g*2=1.76g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O【以第1次反应计算】
100 44
x 0.88g
100/44=x/0.88g
x=2g
所以这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=2g/2.5g*100%=80%.
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
