Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算。 （1）该合金中

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算。 （1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
1

Answer 1

设Mg和Al都是二价金属R
R~~~2e-~~~H2
1.................... 22.4
n.....................5.6
n=0.25mol
M=m/n=20.4
Mg........20............2.4
....................20.4
2/3Al.....18............3.6
Mg:2/3Al=2:3,∴Mg:Al=1:1
0.25molH2中Mg和Al产生的H2比例是2:3,∴Al产生0.15mol,∴Al=0.1mol
m(Al)=2.7g,Al%=52.9%

Answer 2

得到0.25molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2x 3x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
0.25-3x 0.25-3x

27*2x+24(0.25-3x)=5.1
45x=0.9
x=0.02mol
Al%=0.02*27/5.1=10.59%
Al:Mg=19:2

Answer 3

追问

看不清

能分几张照片拍么？

必采纳

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望采纳哦

追问

谢谢~

追答

没关系