Question

已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积

已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是（　　） A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 为什么C不正确。？

Answer 1

C．平衡时，两亏御胡容器销拦中CO2的浓拆汪度相等
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