某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3（三氧化二铁）76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98
某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3（三氧化二铁）76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？求学霸解决，详细过程。...
某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3（三氧化二铁）76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？ 求学霸解决，详细过程。
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5000t矿石含Fe2O3 76%的赤铁矿石含有Fe2O3的质量是5000*76%=3800t
设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
3800t 98%x
160/3800=112/98%x
x=2714.3t
设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
3800t 98%x
160/3800=112/98%x
x=2714.3t
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