Question

一道高二化学反应平衡问题 已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0. (为?.

已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0.
(1).在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为?.
(2).若反应温度升高,M的转化率?(填“增大”“减小”或“不变”).
(3).若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L,达到平衡后,c(P)=2mol/L,a=?.
(4).若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=bmol/L,达到平衡后,M的转化率为?.

对于（3),有M+N=P+Q（单位是mol/L）
起始 1 2.4 0 0
变化 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡 0.4 1.8 0.6 0.6
所以K=（0.6*0.6）/（0.4*1.8）=0.5
M+N=P+Q（单位是mol/L）
起始 4 a 0 0
变化 2 2 2 2
平衡 2 （a-2）2 2

我就像问下第二个平衡 为什么变化不用设X就直接知道是2的，怎么知道是2的

Answer 1

解决平衡问题常用的三段式法，第二个是变化量，变量之比等于方程式中化学计量系数之比。因此……

追问

变化量之比1111啊，为什么又是2呢

追答

起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。

追问

哦，我没看见题目上有c(P)=2mol/L。嗨，我当什么技巧呢