(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究.下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时

(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究.下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据:用10mLH2O2制取150mL所需的时间(秒)30%H... (1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究.下表是该小组研究影响过氧化氢速率的因素时采集的一组数据:用10mLH2O2制取150mL所需的时间(秒) 30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了______、______、______等因素对过氧化氢分解速率的影响.②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率的影响______.(2)某温度时,在一个2L的密闭容器中,M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:①该反应的化学方程式为______.②从开始至4min,N的平均反应速率为______;4min末M的转化率为______. 展开
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猴尉山1
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(1)①根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说明过氧化氢的分解速率与温度有关,但是得到相同气体的时间不同,浓度越大,反应的速度越快,说明过氧化氢的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时,在无催化剂加热的时候,需要时间是360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是10s,说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关;
故答案为:温度;催化剂;浓度;
②分析表中数据可以看出,浓度越大,反应速率越快,加热能加快过氧化氢的分解,有催化剂是分解速率快,
故答案为:温度升高化学反应速率加快;反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合适的催化剂化学反应速率加快;
(2)①图象分析可知,MN物质的量减少是反应物,W物质的量增加为生成物,M物质的量减少1.2mol-0.8mol=0.4mol,N物质的量减少1.0mol-0.6mol=0.4mol,W增加物质的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2,则反应的化学方程式为:M+N?2W;
故答案为:M+N?2W;
②从开始至4min,N的平均反应速率=
1.0mol-0.6mol
2L
4min
=0.05mol/(L?min);4min末M的转化率=
1.2mol-0.8mol
1.2mol
×100%=33.3%;
故答案为:0.05mol/(L?min);33.3%.
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