Question

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题： 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 H A 3 B C D E 4 F G （1）、D、E、F、G四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是______（填元素符号或化学式，下同）．（2）、元素E的单质与水反应的离子方程式为______；元素B的单质与水反应的离子方程式为______．（3）、B的最高价氧化物对应水化物与C的氧化物相互反应的离子方程式______．（4）、元素A的单质的结构式为______，元素H最高价氧化物的电子式______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是N、Na、Al、S、Cl、K、Ca、C元素，
 （1）这四种离子电子层结构相同，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（2）E的单质是氯气，B的单质是钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）B的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的氧化物是氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A是N元素，氮气分子中两个氮原子之间存在共价三键，其结构式为N≡N，二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个电子对，其电子式为，故答案为：N≡N；．