Question

在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度

在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）A．SO2为0.4mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1B．SO2为0.15 mol?L-1C．SO2，SO3均为0.25 mol?L-1D．SO3为0.4 mol?L-1

Answer 1

A．SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO₂的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO₂的浓度浓度小于0.2mol/L，大于0即可，该题中为0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D．SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；
故选B．