Question

请教一道化学计算题。要有详细过程和解析。谢谢！

为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL 3 mol/L的H2SO4中，充 分反应后，再加入400mL 8 mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。 ⑴若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。 ⑵请写出沉淀质量与合金中铝的质量｛m（Al）｝的关系式｛用含m... 为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL 3 mol/L的H2SO4中，充 分反应后，再加入400mL 8 mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀。 ⑴若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。 ⑵请写出沉淀质量与合金中铝的质量｛m（Al）｝的关系式｛用含m（Al）的函数关系式表达｝，并求沉淀质量的范围。 展开 若知道此题的原始出处，请告诉我。

Answer 1

（1）n（Na+）=8
mol•L—1×0.4L=3.2
mol
n（SO
42-）=3
mol•L—1×0.5L=1.5
mol
（1分）
若沉淀只有Mg(OH)2时，则溶液中只有Na+、AlO2-
、SO42-
，且为电中性。
则n（Na+）=
2n（SO42-
）+n（AlO2-
）
（2分）
n（Al）=n（AlO2-
）=0.2
mol
m（Al）=0.2
g×27
g•mol－1=5.4
g
m（Mg）=13.5
g－5.4
g=8.1
g
（1分）
则60%≤ω（Mg）＜100%
（2分）
（5分）（2）当m（Al）≤5.4g时，m（沉）=
58[13.5-m(Al)]
/24
（2分）
当5.4g＜m（Al）＜13.5g，m（沉）=
78
[m（Al）-5.4]
/27
+
58[(13.5-m(Al))]/24
（2分）
19.575≤m（沉）＜32.625
（2分）
这是一道改编题，原题不好找了