Question

（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．

（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．①A元素在周期表中的位置______，B元素在周期表中的位置______②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是______（用化学式表示）；原因是：______（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是______；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是______．

Answer 1

（1）A元素原子M电子层上有6个电子，则A为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B为Na，
①S元素原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，
Na元素原子有3个电子层，最外层电子数为1，处于第三周期ⅠA族，
②水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O；水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，则A、B处于C、D的下一周期，所以原子序数：B＞A＞C＞D，
电子层结构相同，核电荷数越大原子半径越小，故离子半径D^（n+1）-＞C^n-＞Aⁿ⁺＞B^（n+1）+，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A＞B＞D＞C，
故答案为：D^（n+1）-＞C^n-＞Aⁿ⁺＞B^（n+1）+；A＞B＞D＞C．