一道分析化学关于酸碱滴定法的题目
食品中蛋白质百分含量的测定，是将按下法测得的N含量乘以因数6.25所得结果，称2.000g的蛋白质样品，用浓硫酸（以汞为催化剂）煮解，使有机氮转化为NH4HSO4，再用过...
食品中蛋白质百分含量的测定，是将按下法测得的N含量乘以因数6.25所得结果，称2.000g的蛋白质样品，用浓硫酸（以汞为催化剂）煮解，使有机氮转化为NH4HSO4，再用过量的NaOH处理，挥发出的NH3吸收于50.00ml0.3350mol/L HSO4溶液中。过量的酸需要30.10ml0.6520mol/L NaOH返滴定，计算样品中蛋白质的质量分数。（答案：60.70%）望有详细过程！
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H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
0.3350*V 0.6520*30.10
V=29.29ml
2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O
2 1
X (50.00-29.29)*0.3350/1000
X=0.01388mol
(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%
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0.3350*V 0.6520*30.10
V=29.29ml
2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O
2 1
X (50.00-29.29)*0.3350/1000
X=0.01388mol
(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%
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2024-08-28 广告
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