Question

求高手解答一道化学题要过程和最后的结果

计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积

Answer 1

pH=9的溶液中OH-浓度为1*10^-5,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质，抑制了氨水电离，所以可以忽略弱电解质氨水的电离，又氨水浓度较大，故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点），所以
C(NH4+)/C(NH3·H2O)=Kb/C(OH-)=1.79*10^-5/1*10^-5=1.79，设需NH3.H2O溶液xml，NH4CL溶液yml，忽略混合过程的体积变化，则有x+y=100，y/x=1.79，解得x=35.8ml，y=64.2ml。
你没有给氨水的电离常数Kb我就找了一个，如果不同换一下即可。