Question

医用化学题，大家帮帮忙（2）

第六章 氧化还原反应和电极电位

一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）

1．标准电极电势(jq)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）

2．电极电势的绝对值无法精确测定 （ ）

3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂 （ ）

4．电极电势(j)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强 （ ）

5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂 （ ）

6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化 （ ）

二、选择题

1．已知jq(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, jq(Cd2+/Cd)= -0.4030V, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为 （ ）

A. 1.174 B. 0.059 C. 0.973 D. 0.368

2．298K时，电极Sn2+(0.1 mol·L-1)，Sn4+(0.01 mol·L-1)½Pt的电极电势是

（ ）

A．jq+0.05916 B．jq -0.05916 C．jq +0.02958 D．jq -0.02958

3．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是 （ ）

（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，jθ(I2/I-)=0.5355V，jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，jθ(Cl2/Cl-)=1.358V）

A．Cl2 B．Cu2+ C．I2 D．Sn4+

4．在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是 （ ）

（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，jθ(Cl2/Cl-)=1.358V）

A．Cl2 B．Cu C．Fe2+ D．Sn2+

5．溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子，要使I?离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是 （ ）

（jθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V，jθ(Cl2/Cl-)=1.358V，jθ(I2/I-)=+0.5355V，jθ(Br2/Br-)=+1.066V，jθ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V）

A．MnO4- B．Cu2+ C．Fe3+ D．Sn4+

三、填充题

1．已知298.15K时标准状态下的反应2Ag++Cu==Cu2++2Ag, 正向自发进行，则电池组成式为 ，

2．已知298.15K时，氧化还原反应：

Ni+Cu2+(0.10 mol·L-1) ==Ni2+(0.010 mol·L-1)+Cu正向进行，则电池组成式为 。

Answer 1

不是我 擅长的^