Question

I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示： 化学反应 平衡常数

I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？请回答（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．（3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中C0的浓度II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为______．（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为______．（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是______．A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为______．

Answer 1

Ⅰ、（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，故答案为：

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

；
  
（3）将方程式②-①得方程式③，则K₃=

K2

K1

，故答案为：

K2

K1

；
（4）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，所以压强对该反应无影响，要使该反应向逆反应方向移动，可以升高温度、增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，故选：CE；
Ⅱ、（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，电池反应式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；  
（3）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO）
，所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），所以BCD正确，
故选BCD；
（4）碳、铁、84消毒液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上次氯酸根离子得电子生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，
故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．