Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑）请计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．（2）反应后所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

生成二氧化碳的质量为：11 g+50 g-56.6 g=4.4 g 设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106          117      44 x             y       4.4 g 106 x = 117 y = 44 4.4g x=10.6 g     y=11.7 g （1）样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g 11g ×100%=96.4% （2）氯化钠的质量为：（11 g-10.6 g）+11.7 g=12.1 g 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g．