Question

下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学

下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(g) Δ H ＝－890.3kJ·mol -1 B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3 COOH(aq)＝CH 3 COONa(aq)＋H 2 O(l) △ H ＝－57.4 kJ·mol -1 C．上图是298K、101Pa时CO和 合成 的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为： D．已知：2Zn(s)＋O 2 (g)＝2ZnO(s) Δ H ＝－701.0kJ/mol 2Hg(l)＋O 2 (g)＝2HgO(s) Δ H ＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) Δ H ＝－259.7 kJ·mol -1





Answer 1

D

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，选项A不正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以选项B不正确；根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，△H大于0，选项C不正确；根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。