Question

已知t℃时，Ksp（AgCl）=4×10-10 mol2?L-2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不

已知t℃时，Ksp（AgCl）=4×10-10 mol2?L-2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点C．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13mol2?L-2D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

Answer 1

A．根据图象可知，在a点时Qc=c（Ag⁺）?c（Br^-）＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，故B错误；
C．结合图中c点的c（Ag⁺）和c（Br^-）可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故C正确；
D．反应AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数为：K=

c(Cl?)

c(Br?)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

=

4×10?10

4.9×10?13

≈816，故D正确；
故选B