Question

下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．25℃，10mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液

下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．25℃，10mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液与10mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D．0.1 mol?L-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

Answer 1

A、根据电荷守恒：在氨水中c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B、酸碱混合后碱过量，所以c（OH^-）=

0.02 mol?L?1×2×0.01L?0.02 mol?L?1×0.01L

(10+10)×10?3

=0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，所以PH=12，故B正确；
C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根，而氢离子一部分被CH₃COO^-结合生成CH₃COOH，根据质子守恒；所以c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D、根据物料守恒：0.1 mol?L^-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，C（Na⁺）=c（A），A元素在溶液中的存在形式有：A^2-、HA^-、H₂A，所以c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选BC．