Question

家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，

家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：______，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为______．

Answer 1

当5.8kg丁烷完全反应物质的量

5800g

58g/mol

=100mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，2mol丁烷完全反应放热=

2.9×105KJ

50

=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液态水谨旁汽化时需要吸收44kJ热量，①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）雀缓+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
依据盖斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol，则得到反应，C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）顷晌模+5H₂O（g）△H=-2680KJ/mol；
故答案为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680KJ/mol；