Question

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH 2 ④铜片上析出1mol H 2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

Answer 1

A

分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应． 该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  转移电子 65g            2g       2mol x              y         1mol x=32.5g        y=1g 故选A． 点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．