Question

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是______．（2

Answer 1

（1）醋酸是
弱酸
，不能完全电离，pH和体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的
物质的量
大，所以消耗NaOH溶液的体积较多，故答案为：醋酸；
（2）
钠离子
不水解，
碳酸氢根
离子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），
碳酸氢钠
水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），但水解是微弱的，溶液中阴离子主要以碳酸氢根离子存在，所以c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中碳酸氢根离子电离出
氢离子
和
碳酸根离子
、水电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CO32-），故溶液中各种离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

Answer 2

为醋酸是弱酸，在水里不能完全电离。所以醋酸的ph=3时浓度要大于0，所以一比一是完全中和，可是醋酸浓度大于氢氧化钠所以酸有多余.001。因为醋酸是一元酸，氢氧化钠是一元碱