在100ml0.1mol的氨水中加入1.07gnh4cl后,溶液的ph是多少?在此溶液中再加入1
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[NH4+]=(1.07/53.49)/(100/1000)=0.2mol/L
PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.1/0.2=9.0
溶液PH值是9.0
PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.1/0.2=9.0
溶液PH值是9.0
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鼎宸环保
2024-10-10 广告
[NH4+] = (1.1/53.5)/0.1 ；[NH3] = 0.2 mol/L pH = pK - lg [NH3]/[NH4+] 查到K后，求出pH 向此溶液中加入0.2L的水时，浓度为： [NH4+] = (1.1/53.5)/（...
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