Question

NaHCO3的电离方程式

到底写的时候第一步电离出的HCO-还拆成CO3（2-）和H+么?我参考了很多资料，有的说拆有的说因为太弱而不拆。
我现在是高二，请问高中考试中要求是什么?
我第二个问题其中提到的要求是指对NaHCO3电离方程式书写的要求，是拆还是不拆。

Answer 1

NaHCO₃是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO₃═Na++HCO₃- ，

电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。

扩展资料:

化学性质

稳定性

受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。

其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4420mg/kg。

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

参考资料来源：百度百科-电离

Answer 2

　　NaHCO3的电离方程式：
　　熔融状态：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
　　水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
　　第二步：HCO3- H+ + CO3^2-
　　熔融状态下电离时只有离子键能被打断,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共价键不会断；
　　水中电离时先是电离出Na+和HCO3-,然后HCO3-能进一步电离（但HCO3-是弱酸根离子,电离是可逆的）。
　　由于HCO3-是一种极弱的电解质，它在溶液中的电离程度很小，几乎可以忽略不计。所以第二步电离程度很小。

Answer 3

我也高二，
应该是第一步电离成HCO3- （用等号）
然后如果要求第二步则是HCO3-可逆符号CO32-+H+

考试中肯定是要求两步都写得

Answer 4

这个千万不能拆！
NaHCO3==Na++HCO3-
凡是多元弱酸酸式根离子都不能拆，例如像醋酸根、磷酸一氢根、磷酸二氢根都不能拆！！只有强酸才能拆(H2SO4、HNO3等）
我现在是高一，刚学这个没好久，考试都是这样要求的！

Answer 5

氢氧化钡不是沉淀
口诀：
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡银铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
氢氧根多溶一个钡 ④
口诀中未有皆下沉。 ⑤
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水；
④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
追问
氢氧根多溶一个钡的意思是不是氢氧根只溶钾