Question

高二化学，第十五题

Answer 1

A错，甲池是原电池，甲醇一极为负极，O2一极为正极，将化学能转化为电能；乙、丙池是电解池，将电能转化为化学能。
B错，反应池为碱性环境，电极反应式应为：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O
C错，乙池中右侧阴极（银）析出铜单质，左侧阳极（石墨）析出O2，所以对于整个电解池而言，相差于损失CuO，因此，反应一段时间后，向乙池中加入CuO能使溶液恢复原浓度。
D对，O2: 0.28L/（22.4L/mol）=0.125mol 得电子问题为：0.125mol*4=0.5mol
所以在导线当中流过的电子为0.5mol，即在丙池中，右侧阴极析出H2 0.25mol，左侧阳极析出Cl2 0.25mol，产生Mg（OH）2沉淀，也为0.25mol，质量为14.5克。
电解总方程式：MgCl2 + 2H2O =(条件电解)Mg（OH）2沉淀 + H2气体 + Cl2气体