Question

高中化学，解析的那些数字是啥？看不懂

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Answer 1

这些金属与盐酸反应得到氢气的过程，实质是金属还原氢离子的过程 ！
涉及到质量比例，那么前提就是生成相同量的氢气各需多少金属！
生成相等量的氢气，实质就是转移相等量的电子！
本题的解析过程是假设都生成2mol氢气。那么就需转移4mol电子。
所需要的钠，镁、铝的物质的量分别为：4mol;2mol.；4/3mol
对应质量就是；92/48/36，注这是生成相等量的氢气所用金属的质量比！
反过来，用的是相等质量的金属生成氢气比怎么求的呢？那就是它们的倒数比：
1/92：1/48：1/36=36：69：92
其实网上的这个解析真的很啰嗦！！
直接设各种金属均为92，分别计算生成氢气的质量。比这个要好理解！

Answer 2

郭敦荣回答：
解析：
4Na————2Mg————（4/3）Al————2H2，
4×23=92——2×24=48——（4/3）×27=36→2×2=4，
92（克）钠：48（克）镁：36（克）铝：生成4（克氢）。
92（克）钠：4（克氢）=92/92：1/23，
48（克）镁：4（克氢）=48/48：1/12，
36（克）铝：生成4（克氢）=36/36：1/9，
相同质量的Na，Mg，Al与足量盐酸反应生成氢气之比为：
1/92：1/48：1/36=1/23：1/12：1/9=36：69：92，
故选D，36：69：92。

Answer 3

简单说根据反应方程式计算92克Na，48克Mg，36克Al，
与足量酸反应都生成一样的4克的氢气，
Na：92——4
..........1..........4/92

那现在相同质量都是1克的Na，Mg，Al生成氢气质量分别是4/92，4/48，4/36
比为1/92，1/48，1/36..................

Answer 4

原子质量，，，

Answer 5

我高中毕业好多年了，完全不记得了

Answer 6

我高中的题全忘了