Question

1mol葡萄糖和6mol碳完全燃烧释放的能量相同吗？

1mol葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成6molH2O和6molCO2，写成化学方程式6molH2O相当于可以简化掉，实际发生反应的就是C和O2生成CO2，那6molC和O2完全燃烧生成CO2产生的能量应该和1mol葡萄糖完全燃烧产生的能量应该是相等的。

Answer 1

不相同！

C₆H₁₂O₆尽管可以写成类似诸如C₆(H₂O)₆这样的形式，以至于还得到了“碳水化合物”这样的一类名字，然而这个水并不是真实存在的。

实际上葡萄糖内的结构大致是这样的

其中第一个碳和2个氢形成2个共价键，和第二个碳形成1个共价键，和一个氧形成1个共价键，氧额外与另一个氢形成一个共价键

第二~第五个碳都是和1个氢形成共价键，和周围两个碳各形成1个共价键，和一个氧形成1个共价键，氧再额外与另一个氢形成一个共价键

6号碳和5号碳形成一个共价键，和1个氢形成1个共价键，和一个氧形成2个共价键。

很显然，葡萄糖燃烧的时候---

我们一共需要破坏5个C-C单键。

如果H₂O的O都来自葡萄糖内自带的水（事实还真如此），我们还需破坏5个CO单键，1个CO双键，7个CH单键，（氧气这一侧破坏OO双键的数目和碳燃烧是一样的。）

之后组合7个OH单键，12个CO双键

二者相减才是葡萄糖燃烧放出的热量。

而碳在氧气中燃烧，只会出现破坏碳碳单键，并且值得注意的是，碳可以形成多种同素异形体，譬如石墨，碳和周围3个碳形成共价键（并且形成层状）；而金刚石，碳是和周围4个碳形成共价键，这二者在燃烧的时候，破坏旧有共价键的数目就不一样。

所以别说和葡萄糖了，就算是碳自己内部比较，燃烧放出的热量都不一定。葡萄糖情况比碳复杂更多。

顺便一提，金刚石比石墨燃烧会放出更多的热量，而6mol金刚石完全燃烧放出的热量比1mol葡萄糖要少很多。