25℃时1mol的氮气,在100kpa的体积是多少
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根据理想气体状态方程PV=nRT，可求得1mol的氮气在25℃(即298K）和100kPa下的体积。
将已知值代入公式可得：
V = nRT/P
其中，n表示摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度，P为压强。
摩尔数n=1mol，气体常数R=8.31 J/(mol·K)，温度T=298K，压强P=100kPa=100000Pa。
将数值代入公式得到：
V=1×8.31×298/100000=0.0248m³
因此，25℃时1mol的氮气在100kPa的压强下的体积约为0.0248立方米。
将已知值代入公式可得：
V = nRT/P
其中，n表示摩尔数，R为气体常数，T为绝对温度，P为压强。
摩尔数n=1mol，气体常数R=8.31 J/(mol·K)，温度T=298K，压强P=100kPa=100000Pa。
将数值代入公式得到：
V=1×8.31×298/100000=0.0248m³
因此，25℃时1mol的氮气在100kPa的压强下的体积约为0.0248立方米。
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2024-04-15 广告
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