Question

麻烦解释一下这些高中化学题

7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
8.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
17.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
21.在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075 mol•L－1 B.0.008 mol•L－1
C.0.075 mol•L－1 D.0.08 mol•L－1
详细讲解一下如何得到答案
答案是A..A..B..D 我须的是得到这些答案的原因，最好是正确的

Answer 1

7,答案为A。根据Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，加入氯气首先是发生置换反应，生成I2，而不是氧化FeI2生成FeI3.其它都是正确的。
8、答案为A。2Cu2S＋14HNO3＝2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O
实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 1：7，所以答案为A
17、答案为B。这是一个氧化还原反应，依据化合价升降总值相等（电子转移总数相等）来计算。
NaClO3作氧化剂，氯元素的化合价从＋5降低到＋4，而Na2SO3中作还原剂，硫元素的化合价从＋4升高到＋6，所以NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2：1。
21、答案为D。Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
上两个反应首先发生第一个反应。
设等物质的量的HBr和H2SO3物质的量为x，cl2为y
Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4
y －－－x
Cl2 +2HBr=Br2+2HCl
0.01-y 0.2x
所以有 2*(0.01-x)=0.5x
解得x=0.008
浓度c=0.008/0.1=0.08 mol•L－1
所以答案为D

Answer 2

1A 没有FeI3(不存在)
其它都用电子守衡

谁胡说?你才胡说!
Cl2先置换I2!!!!!!!!!!后氧化Fe2+!!!!!!!!!!!!!!!!
我是搞化学竞赛的,我的没错!

Answer 3

哇！！胡说！！
那道题说的是氧化性好不好！！！

选B啊
CL2 先同Fe2+反应生成Fe3+，最后根本不可能有Fe2+！！！！

就算我是看见那些题这么长不想答也不会乱答啊。。。。

Answer 4

7、选D，首先ABC都正确。 （那个B应该是你敲错了吧，楼上说的对，应该是FeCl3）
对于D选项，因为FeCl3的氧化性若于I2的氧化性，如果D反应发生，那么根据氧化还原反应规律中的一条，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有FeCl3的氧化性强于I2的氧化性，与已知不符。

我先保留意见，那个A确实不太对，Cl2可以把I2置换出来的。

8、暂时不会（算的是选D）
17、选B。根据题目叙述，你可以把离子方程式写出来
2CLO3- +SO3 2- +2H+= SO4 2- +2CLO2+H2O
得到2：1
21、选D
Br2能氧化H2SO3
CL2先和H2SO3反应（若先和HBR反应，得到BR2，还得和亚硫酸反应）
设等物质的量的HBr和H2SO3物质的量为x，cl2为y
Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4
y x (x是亚硫酸的）
Cl2 +2HBr=Br2+2HCl
0.01-y 0.2x
所以有 2*(0.01-x)=0.5x
解得x=0.008
浓度c=0.008/0.1=0.08 mol•L－1