Question

一道高中化学题中的一点疑问

在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是

再通入2molSO2和1molO2后，体积和物质的量都增大，反应物浓度应该不变啊？为什么答案是V正增大，V逆减小， SO3的百分含量保持不变？
反应物浓度为什么升高

Answer 1

首先再通入2mol和1molO2后，体积一定增大a/b<a+n/b+n，所以，SO2和O2体积分数变大，V正增大，而体积变大， SO3物质的量不变，SO3体积分数变小，所以V逆减小
根据 2SO2 + O2 = 2SO3
t=1 2 1 0
t平 2-2x 1-x 2x
t=1 4 2 0
t平 4-4x 2-2x 4x
达到平衡SO3会是原来的两倍，而气体体积也是原来的两倍，所以SO3的含量不变

Answer 2

增加了SO2和O2，V正自然会增大，这是依据化学平衡原理的。再按原比例加入SO2和O2，达到平衡SO3会是原来的两倍，而气体总量也是原来的两倍，所以SO3的含量不变。

Answer 3

不要忘了 产物SO3在常温下是固体 百分含量当然都不变（100%）
反应物浓度升高，生成物浓度不变，V正增大，V逆减小

Answer 4

反应物的浓度变了~~~
一开始3mol假设3L，后来6mol因为压强不变假设6L（反应物刚加了3L)
这样在第一次平衡V正=V逆,然后V正突然变大~~