Question

求一道化学计算题 的解答

把6mol铜粉投入到含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则在标准状况下放出的气体（假设全为NO）的物质的量为多少？
拜托写出过程，拜谢！
答案是3mol，帮忙写过程啊

Answer 1

sorry......第一个反应，铜与硝酸反应，生成硝酸铜，一氧化氮，水。原硝酸是不足量的，所以按硝酸的量算，NO是2摩尔，之后，硫酸的氢离子与溶液中的硝酸根结合，和铜再反应，此时铜又是过量的，还是按照硝酸的量来算，NO是1摩尔，所以总共是3摩尔。