Question

某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，

某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．（1）该样品中Na2CO3的质量是______（2）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量（计算结果精确至小数点后一位）．（3）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

Answer 1

（1）设该样品中Na₂CO₃的质量是x，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106            44
        x            2.2g
∴106：44=x：2.2g，
解之得：x=5.3g．
故答案为：5.3g；
（2）NaOH的质量=13.3g-5.3g=8g，
设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
8g   y
∴

40

36.5

＝

8g

y

解之得：y=8g×

36.5

40

=7.3g，
∴盐酸溶液的质量=

7.3g

14.6%

×100%=50.0g．
故答案为：50.0g．
（3）NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO₂气体（其他合理答案也给分）．