Question

已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．（1

已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．（1）写出下列物质的化学式：A：______；F：______；G：______；I：______．（2）证明H溶液中含有D2+离子，应选______；a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：______；B与E反应的离子方程式：______．

Answer 1

A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，D能在C中燃烧，则C是O₂，B是NaOH，能和NaOH溶液反应的金属单质是Al，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，则E是Al，G能和二氧化碳反应，则G是NaAlO₂，I不溶于水，则I是Al（OH）₃，
F和盐酸反应生成H，H的溶液中含有两种金属阳离子，则D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，
（1）通过以上分析知，A、F、G、I分别是Na₂O₂、Fe₃O₄、NaAlO₂、Al（OH）₃，
故答案为：Na₂O₂；Fe₃O₄；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）如果检验H中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选d；
（3）A是过氧化钠，过氧化钠 和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是Al，E是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．