Question

一道初三化学题目

检验某无色液体是否盐酸或其他氯化物的溶液,取样后滴加[ ]溶液和稀硝酸，若无色液体是盐酸或其他氯化物的溶液，发生的现象是[ ]，反应的化学方程式为（以盐酸为例）[ ]。实验中，为什么要加入稀硝酸？[ ]

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咱是有答案的`老师也讲过了`可是还是不太懂`

请教下各位`

谢谢了`

Answer 1

AgNO3
产生白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl（沉淀）+HNO3
加入稀硝酸是为了排除CO32-离子的干扰，因为CO32-离子和Ag+离子也可以生成白色沉淀，但是这个可以溶于稀硝酸

其实这道题就是Cl-离子的检验，其特征反应就是和Ag+离子生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
同样的，其他卤素离子也都可以用硝酸和硝酸银的溶液去检验，Br-离子生成淡黄色的AgBr沉淀，I-离子生成黄色的AgI沉淀。加稀硝酸是排除PO43-离子的干扰，Ag3PO43-也是黄色沉淀，可溶于稀硝酸。

懂了吗，不懂的话还可以问我的

Answer 2

滴加[硝酸钡]
发生现象是[有白色沉淀]
方程式[BA(NO3)2+2HCL——BaCL2沉淀+HNO]
因为[有可能存在碳酸钡，而碳酸钡也是沉淀，要排除。所以在加入硝酸，使碳酸钡转化成氯化钡。从而确定反应后所有的沉淀是氯化钡]

我们今天才讲过这道题

Answer 3

滴加AgNO3溶液，如无色液体有盐酸或氯化物会产生白色沉淀。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

假如稀硝酸是为了排除CO3等其他阴离子的影响。

Answer 4

取三种粉末各少许于三只洁净的试管中，分别加足量水溶解。不溶于水的原固体粉末是碳酸钙；
向其它两支试管中滴加稀盐酸，有气泡产生的原固体是碳酸钠，无明显变化的原固体是氯化钠。

Answer 5

假设CO2的质量为m
质量为m的CO2变成CO，那么CO的质量就设为x
CO₂＋C
=
2CO
.44...............56
.m................x
44：56=m：x
x=14m/11
质量为14m/11的CO变为CO2，那么CO2的质量就设为y
2CO
＋O₂
=
2CO₂
.56...................88
14m/11.............y
56：88=14a/11：y
y=2m
通过计算可以看出：质量为m的CO2经过CO2到CO到CO2的一系列变化后质量变成了原来的2倍，即2m。
质量为m的CO2通入石灰水中可生成a克沉淀，那么质量为2m的CO2完全通入足量的石灰水中生成沉淀的质量就是原来的2倍，
即b=2a