Question

化学计算题，需要过程

Answer 1

减少的质量就是
H2的质量
Fe
+2HCl
==FeCl2
+H2↑
56..................................2
X............................10g
+20g
-29.7g=0.3g
X
=8.4g
1）生铁样品中铁的质量分数。
8.4g/10g*100%=
84%

2)生产100吨这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是
Fe2O3
~~~~~~~~~~~~2Fe
160..............................112
80%X..........................100t*84%
X
=150t

Answer 2

又题意可得减少的质量是铁和盐酸反应生成氢气的质量
是0.3克，因为Fe+HCl=FeCl2+H2
所以n(H2)=0.15所以，铁的质量是0.15*56=0.84所以
质量分数是0.84除10=8.4%
第二问设需赤铁矿x克
有氧化铁80%x
根据铁守恒
80%x*0.7=100*8.4%
就可以得出答案！