一个4.406克只含有C、H和O的化合物样品在过量的氧气中燃烧。生成8.802 g CO2和3.604 g H2O。

确定该化合物的经验分子式。

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摘要根据题意，该化合物在燃烧时生成的 CO2 和 H2O 的质量分别为 8.802 g 和 3.604 g。由化学方程式 CxHyOz + O2 = CO2 + H2O 可以知道，该化合物中的 C、H 和 O 的质量比分别为 12:1:16。将该化合物的质量分解为 C、H 和 O 三种元素的质量，可得：质量分解：4.406 g = (12/29) * 4.406 g + (1/29) * 4.406 g + (16/29) * 4.406 g= 0.945 g C + 0.153 g H + 1.307 g O由于该化合物在燃烧时生成的 CO2 和 H2O 的质量分别为 8.802 g 和 3.604 g，因此还需要再确定该化合物中 O 的质量。由化学方程式 CxHyOz + O2 = CO2 + H2O 可以知道，该化合物中的 O 的质量比等于 CO2 的质量比加上 H2O 的质量比。即 O 的质量比 = (44/32) * 8.802 g + (18/32) * 3.604 g= 7.176 g将 O 的质量比带入质量分解式中，可以得到：H = (1/29) * 4.406 g = 0.153 g由于该化合物的总质量为 4.406 g，因此该化合物的组成比例可以表示为：C:H:O = 1.975 g : 0.153 g : 7.176 g由于该化合物中 C 和 H 的质量比是整数，因此该化合物的经验分子式可以表示为：C1H0.153O7注意：经验分子式中的数字是指该元素在分子中出现的次数，不是质量比。

咨询记录 · 回答于2023-01-05

确定该化合物的经验分子式。

一个4.406克只含有C、H和O的化合物样品在过量的氧气中燃烧。生成8.802 g CO2和3.604 g H2O。

确定该化合物的经验分子式。

如果该化合物的摩尔质量为88.12 g mol'，可测定其分子式。如果你在第一题中没有得到答案，请使用CS，但这不是正确答案。

确定该化合物的经验分子式。

上面的题第二小题

确定该化合物的经验分子式。

一个4.406克只含有C、H和O的化合物样品在过量的氧气中燃烧。生成8.802 g CO2和3.604 g H2O。

确定该化合物的经验分子式。

一个4.406克只含有C、H和O的化合物样品在过量的氧气中燃烧。生成8.802 g CO2和3.604 g H2O。

确定该化合物的经验分子式。

一个4.406克只含有C、H和O的化合物样品在过量的氧气中燃烧。生成8.802 g CO2和3.604 g H2O。

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