Question

两道化学的大题!!!!(计算题)

1:尿素是一种肥效高,土壤适应性好的常见氮肥,其化学式为CO(NH2)2,现有一尿素样品,测得其中氮元素的质量分数为43.5%,试通过计算说明尿素是纯净物还是混合物. 2:某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(杂质不含任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2g,并把20g稀盐酸分4次加入,充分反应后,每次剩余固体质量如下表:
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.4g
第二次加入5g 0.8g
第三次加入5g 0.4g
第四次加入5g 0.4g
试计算:(1):石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少千克? (2)1000kg这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳质量是多少? (3)所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少? 两道题都要有详细的解答过程,要列出化学反应方程式和计算过程! 高手们快来帮帮我吧!

Answer 1

第一题你可以算出尿素中氮的质量分数然后和43.5%比较就行了如果比43.5%小
说明示混合的相等是纯净的
第二题杂质是0.4g 0.4g/2g就行了
CaCO3=高温=CaO+CO2
然后对应就行了
数据中前两个能用因为这时能判断石灰石中的碳酸钙是过量的
5g的稀盐酸反应了（1.4-0.8）g的碳酸钙（杂质是不反应的）
然后根据反应就知道参加反应的盐酸的质量了
然后就行了
没时间 你自己算吧

Answer 2

1、CO(NH2)2的含氮量=2N/CO(NH2)2=28/60×100%=46.67%
43.5%＜46.67%说明此尿素是混合物。
2、很容易分析出样品中含碳酸钙0.6+0.6+0.4=1.6g、杂质0.4g。那么
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是1.6/2×100%=80%
(2)1000kg这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳质量是1000×80%×CO2/CaCO3＝800×44/100=352kg
(3)
CaCO3---------2HCl
100------------73
0.6------------0.438
0.438/5×100%=8.76%
所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是8.76%