Question

硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：①

硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿（主要反应为：4X+11O2 煅烧 . 2Fe2O3+8SO2）②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答下列问题：（1）流程①主要反应中X的化学式是______．（2）流程①中形成的炉渣可再利用的方法是______．（3）生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染．SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出该反应的化学方程式______．（4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：______．（5）SO3溶于水生成硫酸，查阅资料可知H2SO4的酸性强于H2CO3，请设计一个较简单的实验来证明硫酸的酸性强于碳酸（简要说出实验方法、现象）：______．

Answer 1

（1）根据化学反应前后原子种类、原子个数不变，生成物中铁原子4个，氧原子22个，硫原子8个，反应物中已有氧原子个数22个，故4X中含有4个铁原子、8个硫原子，因此一个X中含有一个铁原子和两个硫原子，化学式为FeS₂
（2）煅烧黄铁矿后生成的炉渣是氧化铁，可用来炼铁．
（3）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0
（4）浓硫酸的密度比水的密度大，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（5）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，要证明硫酸比碳酸酸性强，可将等量等浓度的硫酸和碳酸中加入碳酸钠，稀硫酸中产生气泡，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸酸性强于碳酸；或向向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；
故答案为：（1）FeS₂．
（2）将炉渣用来炼铁．
（3）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0．
（4）：将浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（5）向碳酸钠（或碳酸氢钠）中滴加稀硫酸，有气体产生，说明硫酸的酸性强于碳酸；（或取硫酸和碳酸两溶液，分别加入碳酸钠或碳酸氢钠，稀硫酸中有气泡产生，碳酸溶液中无明显现象，说明硫酸的酸性强于碳酸）