Question

化学氧化铁质量分数

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行试验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，生成铁粉和二氧化碳。冷却，将玻璃管中的铁粉移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
实验小组同学认为用上图装置也能测出某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。他们称取该矿石样品10g装入硬质玻璃管中，在通风橱中进行试验。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却，此时称得硬质玻璃管中固体的质量为7.3g，请算出此赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 （请写出计算过程）
用酒精灯取代碱石灰
十分感谢最好快一点

Answer 1

Fe2O3------2Fe
160 质量减少16＊3＝48
X 10-7.3=2.7
X=9克
赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 9/10=90%

Answer 2

设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8g x

x=5.6g
设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g y

y=9.8g
硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。